Kā atrisināt skābes bāzes titrēšanu?

2024 Autors: Michael Samuels | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-18 09:31

Titrēšanas problēma Soli pa solim risinājums

1. 1. darbība: nosakiet [OH^-]
2. 2. solis: nosakiet OH molu skaitu^-
3. 3. solis: nosakiet H molu skaitu⁺
4. 4. solis: nosakiet HCl koncentrāciju.
5. Atbilde.
6. M _skābe V _skābe = M _bāze V _bāze

Tātad, kā jūs veicat skābes bāzes titrēšanu?

Titrēšanas procedūra

1. Izskalo bireti ar standartšķīdumu, pipeti ar nezināmo šķīdumu un konisko kolbu ar destilētu ūdeni.
2. Izmantojot pipeti, Erlenmeijera kolbā ievieto precīzi izmērītu analizējamās vielas daudzumu kopā ar dažiem pilieniem indikatora.

Ziniet arī, kā pēc titrēšanas līknes aprēķināt skābes koncentrāciju? Sadaliet molu pēc tilpuma Sadaliet esošās analizējamās vielas molu skaitu ar sākotnējo analīta tilpumu. Piemēram, ja sākotnējais analizējamās vielas tilpums bija 500 ml, daliet ar 1000 ml uz litru, lai iegūtu 0,5 l. Sadaliet 0,01 molu analizējamās vielas ar 0,5 l, lai iegūtu 0,02 molus litrā. Tas ir koncentrēšanās vai molaritāte.

Kādi ir soļi skābes bāzes problēmu risināšanai?

Buferis

1. Ja jums ir tikai vāja skābe. Nosakiet skābes koncentrāciju (pieņemot, ka nav disociācijas). Uzmeklējiet vai nosakiet K_a.
2. Ja jums ir vāja skābe UN konjugētā bāze. Atrisiniet buferšķīdumu.
3. Ja jums ir tikai konjugāta bāze. Atrisiniet bāzes pH, izmantojot K_b un hidrolīzes vienādojums.

Kāda ir titrēšanas formula?

Izmantojiet titrēšanas formula . Ja titrantam un analītam ir molu attiecība 1: 1, formula ir skābes molaritāte (M) x skābes tilpums (V) = bāzes molaritāte (M) x bāzes tilpums (V). (Molaritāte ir šķīduma koncentrācija, kas izteikta kā izšķīdušās vielas molu skaits litrā šķīduma.)